
2025 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2025-01-22 16:55
Diese Reaktion wird als ein. klassifiziert exotherm Reaktion. Die Reaktion von HCl (aq), eine starke Säure, mit NaOH (aq), eine starke Base, ist an exotherm Reaktion.
Warum sind HCl und NaOH dann exotherm?
- Bei einer endothermen Reaktion - Bindungen werden aufgebrochen und Energie aus der Umgebung aufgenommen. In deinem Beispiel von HCl + NaOH - dies ist eine Neutralisationsreaktion zur Bildung von NaCl + H20. Grundsätzlich gibt es bei dieser Reaktion mehr Bindungsbildung als Bindungsbruch, daher ist Delta H negativ - es ist mehr exotherm.
Wie groß ist die Neutralisationsenthalpie von HCl und NaOH? Also die Neutralisationsenthalpie von HCl und NaOH ist fast das gleiche wie die Neutralisationsenthalpie von H+- und OH--Ionen, d. h. 57,3 KJ pro Mol).
Was ist die Reaktion zwischen HCl und NaOH?
Salzsäure reagiert mit Natriumhydroxid um Natriumchlorid (das Salz) und Wasser zu bilden. Natriumchlorid besteht aus Na+-Kationen der Base ( NaOH ) und Cl-Anionen aus der Säure ( HCl ). HCl + NaOH →H2O+NaCl. Bromwasserstoff reagiert mit Kaliumhydroxid, um Kaliumbromid (das Salz) und Wasser zu bilden.
Wie berechnet man die Enthalpieänderung von HCl und NaOH?
Berechnung die Anzahl der Mole der Base, die Sie hinzufügen, um die molare Neutralisationswärme zu bestimmen, ausgedrückt mit Gleichung ΔH = Q ÷ n, wobei "n" die Molzahl ist. Zum Beispiel , angenommen, Sie fügen 25 ml 1,0 M. hinzu NaOH zu deinem HCl eine Neutralisationswärme von 447,78 Joule zu erzeugen.
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Welche Gleichung ist geeignet, um die bei der HCl-NaOH-Reaktion entstehende Wärme zu berechnen?

Berechnen Sie die Anzahl der Mole der Base, die Sie hinzufügen, um die molare Neutralisationswärme zu bestimmen, ausgedrückt mit der Gleichung ΔH = Q ÷ n, wobei 'n' die Anzahl der Mole ist. Angenommen, Sie fügen Ihrer HCl 25 ml 1,0 M NaOH hinzu, um eine Neutralisationswärme von 447,78 Joule . zu erzeugen