Video: Kann ein unpolares Molekül Wasserstoffbrückenbindungen haben?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Wenn die Molekül ist unpolar , dann keine Dipol-Dipol-Wechselwirkungen oder Wasserstoffbrückenbindung kann auftreten und die einzig mögliche intermolekulare Kraft ist die schwache Van-der-Waals-Kraft.
Können unpolare Moleküle einfach Wasserstoffbrückenbindungen bilden?
Wasser ist polar Wasserstoff und Sauerstoffatome im Wasser Moleküle bilden sich polare kovalente Fesseln . Die gemeinsamen Elektronen verbringen mehr Zeit mit dem Sauerstoffatom als sie tun mit Wasserstoff Atome. Wasserstoffbrücken werden nicht leicht mit gebildet unpolar Substanzen wie Öle und Fette (Abbildung 1).
Anschließend stellt sich die Frage, welche Arten von Molekülen Wasserstoffbrückenbindungen aufweisen werden. Wasserstoffverbindung wird nur von den drei stark elektronegativen Elementen Fluor, Sauerstoff und Stickstoff gebildet. So, Wasserstoffbrückenbindung ist nur in solchen Verbindungen möglich, in denen die Wasserstoff Atom ist direkt gebunden auf Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff.
Kommen Wasserstoffbrücken auch nur polare Moleküle vor?
Die Wasserstoffverbindung in polare Moleküle kommen nur vor in Verbindungen, die Wasserstoff an N, O oder F gebunden ist. Das H-Atom wird von der negativen Teilladung eines N-, O- oder F-Atoms in einem anderen angezogen Molekül . Die Wasserstoffverbindung ist eine Attraktion, aber keine echte Chemikalie Bindung wie ionisch oder kovalent Fesseln.
Was für eine Bindung ist Wasser?
Wasser ist ein polares Molekül A Wasser Molekül entsteht, wenn zwei Wasserstoffatome Bindung kovalent mit einem Sauerstoffatom. In einem kovalenten Bindung Elektronen werden zwischen Atomen geteilt. In Wasser das Teilen ist nicht gleich. Das Sauerstoffatom zieht die Elektronen stärker an als der Wasserstoff.
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Was kann Wasserstoffbrückenbindungen?
Eine Wasserstoffbrücke ist die Anziehungskraft zwischen dem an ein elektronegatives Atom eines Moleküls gebundenen Wasserstoff und einem elektronegativen Atom eines anderen Moleküls. Normalerweise ist das elektronegative Atom Sauerstoff, Stickstoff oder Fluor, das eine negative Teilladung hat
Woher weißt du, ob ein Molekül Wasserstoffbrückenbindungen eingehen kann?
Der Wasserstoff hat dann die positive Teilladung. Um die Möglichkeit einer Wasserstoffbrückenbindung zu erkennen, untersuchen Sie die Lewis-Struktur des Moleküls. Das elektronegative Atom muss ein oder mehrere ungeteilte Elektronenpaare wie im Fall von Sauerstoff und Stickstoff haben und hat eine negative Teilladung