2025 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2025-01-22 16:55
Wenn eine Lösung basischer wird (höherer [OH-]), das pH-Wert steigt . Als die pH einer Lösung verringert sich um eins pH Einheit, die Konzentration von H+ erhöht sich um das Zehnfache. Als die pH einer Lösung erhöht sich einzeln pH Einheit, die Konzentration von OH- erhöht sich um das Zehnfache.
Ändert sich der pH-Wert in Anbetracht dessen mit der Konzentration?
Ja, die Menge der eingenommenen Substanz beeinflusst es pH . pH ist definiert als der negative Wert von log of Konzentration von Wasserstoff- oder Hydroniumionen in einer Lösung. Wenn die eingenommene Substanzmenge Änderungen , das Konzentrationsänderungen , und so hat pH.
Wie beeinflusst die H+-Konzentration den pH-Wert? Je höher die H+ Konzentration , je niedriger die pH , und je höher die OH- Konzentration , je höher die pH . Bei einem neutralen pH von 7 (reines Wasser), die Konzentration von beiden H+ -Ionen und OH--Ionen beträgt 10?7 M. Aufgrund dieses Einflusses H+ und OH- beziehen sich auf die grundlegenden Definitionen von Säuren und Basen.
Warum erhöht in diesem Zusammenhang die Zugabe einer Base den pH-Wert?
Hinzufügen eine Säure erhöht sich die Konzentration von H3Ö+ Ionen in der Lösung. Das Hinzufügen einer Base verringert sich die Konzentration von H3Ö+ Ionen in der Lösung. Wenn eine Base wird einer sauren Lösung zugesetzt, die Lösung wird weniger sauer und bewegt sich zur Mitte des pH Skala.
Welcher pH-Wert zeigt die höhere OH-Konzentration an?
Eine Lösung mit ein hoch Anzahl der Wasserstoffionen ist sauer und hat eine niedrige PH Wert . Eine Lösung mit ein hoch Anzahl von Hydroxid Ionen ist basisch und hat ein hoher pH-Wert . Die pH-Skala reicht von 0 bis 14, mit a pH von 7 ist neutral.
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