Video: Warum hat Argon einen größeren Atomradius?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Die Größe von Argon ist größer als Chlor aufgrund der interelektronischen Abstoßung beginnen, wenn ein Atom sein Oktett erreichen. Argon-Atom ist größer als Chlor Atom weil, Chlor Atom hat 3 äußerste Muscheln, die sich darum drehen und es hat sieben Valenzelektronen und seine Wertigkeit ist 1.
Warum ist der Atomradius von Argon größer als der aller Mitglieder der dritten Periode?
Dies liegt daran, dass die Anzahl der Protonen zunimmt (Natrium hat 11, Argon hat 18), so dass die Kernladung steigt. Daher nimmt die Anziehung zwischen dem positiven Kern und den negativen Elektronen in der äußeren Schale zu, so dass die Atomradius (der Abstand zwischen Kern und äußerer Hülle) nimmt ab.
Anschließend stellt sich die Frage, warum Argon nicht dem Atomradius-Trend folgt? Beachte das Argon ist nicht enthalten. Bei der Elektronegativität geht es um die Tendenz eines Atom um ein bindendes Elektronenpaar anzuziehen. Schon seit Argon bildet keine kovalenten Bindungen, Sie offensichtlich kann Ordne ihm keine Elektronegativität zu. Die Trend wird genauso erklärt wie die Trend in Atomradien.
Welches Element in der dritten Periode hat außerdem den größten Atomradius?
(B) Trends im Atomradius von Elementen in Periode 3
| Element | N / A | Mg |
|---|---|---|
| Einfache Elektronenkonfiguration | 2, 8, 1 | 2, 8, 2 |
| Energieniveau wird gefüllt (Valenzschale) | dritte (M) | dritte (M) |
| Kernladung (Ladung auf allen Protonen) | 11+ | 12+ |
| Atomradius (pm) | 154 | 130 |
Wie groß ist der Atomradius von Argon?
188 Uhr
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