Welches flüssige Methanol oder Ethanol hat bei Raumtemperatur den größeren Dampfdruck?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32

Methanol hat den größeren Dampfdruck bei Raumtemperatur weil es hat ein niedrigeres Molekulargewicht im Vergleich zu Ethanol , was es impliziert hat schwächere intermolekulare Kräfte.

In ähnlicher Weise können Sie sich fragen, warum Methanol einen höheren Dampfdruck hat als Ethanol?

Antwort und Erklärung: Beides Methanol und Ethanol haben Wasserstoffbrücken als ihre vorherrschenden Kräfte. Jedoch, Ethanol schwerer sein hat stärkere London-Dispersionskräfte, aufgrund derer sein Siedepunkt ist höher . Darum Methanol Moleküle verdunsten leicht und einen höheren Dampfdruck haben.

Wissen Sie auch, was die Beziehung zwischen der Temperatur einer Flüssigkeit und dem Dampfdruck dieser Flüssigkeit ist? Die Dampfdruck von a flüssig variiert mit seiner Temperatur , wie die folgende Grafik für Wasser zeigt. Die Linie in der Grafik zeigt das Sieden Temperatur für Wasser. Als die Temperatur einer Flüssigkeit oder fest erhöht seine Dampfdruck nimmt auch zu. Umgekehrt, Dampfdruck nimmt ab, wenn die Temperatur nimmt ab.

Würden Sie auch erwarten, dass der Dampfdruck von Methanol kleiner oder größer ist als der von Wasser?

Weil Methanol hat schwächere IWFs als Wasser , seine Energieschwelle ist niedriger und a größer Bruchteil seiner Moleküle können ihre IMFs überwinden. Daher ist bei jeder gegebenen Temperatur Methanol hat mehr Moleküle in der Gasphase und höher Dampfdruck als Wasser.

Wie berechnet man den Dampfdruck bei verschiedenen Temperaturen?

In Chemie, Dampfdruck ist der Druck die auf die Wände eines verschlossenen Behälters ausgeübt wird, wenn eine Substanz darin verdampft (in ein Gas übergeht). Um die zu finden Dampfdruck zu gegebener Zeit Temperatur , benutze das Clausius-Clapeyron Gleichung : ln(P1/P2) = (ΔH_Dampf/R)((1/T2) - (1/T1)).