Was verursacht das Emissionsspektrum eines Elements?
Was verursacht das Emissionsspektrum eines Elements?

Video: Was verursacht das Emissionsspektrum eines Elements?

Video: Was verursacht das Emissionsspektrum eines Elements?
Video: Warum gibt es Farben? - Einfach erklärt 2024, März
Anonim

Atomar Emissionsspektren entstehen durch Elektronen, die von höheren Energieniveaus auf niedrigere Energieniveaus innerhalb des Atom , werden Photonen (Lichtpakete) mit bestimmten Wellenlängen freigesetzt.

Also, was verursacht das Emissionsspektrum?

Daher, Emissionsspektren werden von dünnen Gasen erzeugt, in denen die Atome (wegen der geringen Dichte) nicht viele Stöße erfahren. Die Emission Linien entsprechen Photonen diskreter Energien, die ausgesendet wenn angeregte Atomzustände im Gas wieder in tiefer liegende Niveaus übergehen.

Warum ist das Emissionsspektrum für jedes Element einzigartig? Emissionsspektrum jedes Elements ist anders, weil jedes Element hat einen anderen Satz von Elektronenenergieniveaus. Die Emission Linien entsprechen den Unterschieden zwischen verschiedenen Paaren der vielen Energieniveaus. Die Linien (Photonen) sind ausgesendet wenn Elektronen von Orbitalen höherer Energie auf niedrigere Energien fallen.

Wie entsteht demnach ein atomares Emissionsspektrum eines Elements?

Ein atomares Emissionsspektrum ist das Linienmuster gebildet wenn Licht durch ein Prisma geht, um es in die verschiedenen darin enthaltenen Lichtfrequenzen zu zerlegen. Ebenso, wenn die Atome entspannt zurück in einen niedrigeren Energiezustand, könnte jede Menge Energie freigesetzt werden.

Warum wird das Emissionsspektrum eines Elements als sein Fingerabdruck betrachtet?

Atomar Emissionsspektren sind einzigartig Spektren aus Licht ausgesendet durch einen Element wenn Elektrizität durch sie geleitet wird oder wenn sie durch ein Prisma betrachtet wird. Da sie einzigartig sind, können sie als Element S Fingerabdruck . Es ist eine Reihe von Frequenzen von das elektromagnetisch emittiertes Spektrum von aufgeregt Elemente eines Atom.

Empfohlen: