Welche Atom- oder Hybridorbitale bilden die Sigma-Bindung zwischen C und O in Kohlendioxid co2?
Welche Atom- oder Hybridorbitale bilden die Sigma-Bindung zwischen C und O in Kohlendioxid co2?

Video: Welche Atom- oder Hybridorbitale bilden die Sigma-Bindung zwischen C und O in Kohlendioxid co2?

Video: Welche Atom- oder Hybridorbitale bilden die Sigma-Bindung zwischen C und O in Kohlendioxid co2?
Video: Orbitalmodell - Sigma-Bindungen und Pi-Bindungen 2024, November
Anonim

Die zentrale Kohlenstoffatom hat eine trigonal-planare Anordnung der Elektronenpaare, die sp2. erfordert Hybridisierung . Die Zwei C −H Sigma-Anleihen entstehen aus der Überlappung der sp2 Hybridorbitale von Kohlenstoff mit dem Wasserstoff 1s Atomorbitale . Der Doppelgänger Bindung zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff besteht aus einem σ und eins Bindung.

Wissen Sie auch, wie viele σ-Bindungen C in co2 hat?

2 Sigma-Anleihen

Was ist die Hybridisierung von CO? Die Hybridisierung von Kohlenstoff in CO ( Kohlenmonoxid ) ist sp. Es kann einfach durch seine Lewis-Struktur herausgefunden werden, indem man ihre Oktette vervollständigt. Zwischen ihnen besteht eine Dreifachbindung mit einem einsamen Paar an jedem Atom. Auf diese Weise sind die Oktette beider Atome vollständig.

Welche Atom- oder Hybridorbitale bilden davon die Sigma-Bindung?

Antwort Experte verifiziert Drei sp2 Orbitale bilde drei Sigma-Anleihen . Pi Fesseln werden zwischen zwei p. gebildet Orbitale auf C1 und C2 Atome . In sp2 Hybridisierung die 2s orbital mischt mit nur zwei der drei verfügbaren 2p Orbitale.

Welche Orbitale halten die freien Elektronenpaare an den Sauerstoffatomen in co2?

So wie das Kohlenstoffatom hybridisierte, um die besten Bindungen zu bilden, so tun dies Sauerstoffatome . Die Valenzelektronenkonfiguration von Ö ist [He]2s22p4. Um die beiden unterzubringen einsame Paare und die Bindung Paar , es wird auch drei äquivalente sp2-Hybriden bilden Orbitale.

Empfohlen: