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Video: Wie löst man das Massenproblem der begrenzenden Reaktantenmasse?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Finden Sie das limitierende Reagens, indem Sie die Produktmenge berechnen und vergleichen, die jeder Reaktant produzieren wird
- Balancieren Sie die chemische Gleichung für die chemische Reaktion.
- Wandle die gegebenen Informationen in Maulwürfe um.
- Verwenden Sie die Stöchiometrie für jedes Individuum Reaktionspartner um die zu finden Masse des Produkts hergestellt.
Kann die prozentuale Ausbeute von über 100 erklären?
Typischerweise Prozent Rendite sind verständlich weniger als 100 % aus den oben genannten Gründen. Jedoch, Prozenterträge über 100 % sind möglich, wenn das gemessene Reaktionsprodukt Verunreinigungen enthält, die dazu führen, dass seine Masse größer als es tatsächlich möchten sein, wenn das Produkt rein wäre.
Wissen Sie auch, was ein limitierendes Reaktantenbeispiel ist? Begrenzender Reaktant - Die Reaktionspartner in einer chemischen Reaktion, die die Produktmenge begrenzt, die gebildet werden kann. Die Reaktion hört auf, wenn alle begrenzender Reaktant wird verbraucht. Überschuss Reaktant - Die Reaktionspartner in einer chemischen Reaktion, die bleibt, wenn eine Reaktion stoppt, wenn die begrenzender Reaktant wird komplett verbraucht.
In ähnlicher Weise können Sie sich fragen, was das limitierende Reagenz an einem Beispiel erklärt?
Begrenzende Reagenz :-Es ist definiert als Substanz, die vollständig verbraucht wird, wenn die chemische Reaktion abgeschlossen ist. Und das gebildete Produkt ist dadurch begrenzt Reagens , und Reaktion ist nicht möglich ohne begrenzende Reagenz . ZUM BEISPIEL :- C+O----CO. 1 mol +1 mol-----1 mol.
Wie bestimmst du den prozentualen Ertrag?
Um die Effizienz einer Reaktion auszudrücken, können Sie die prozentuale Ausbeute mit dieser Formel: % Ertrag = (tatsächlich Ertrag /theoretisch Ertrag ) x 100. A prozentuale Ausbeute von 90 % bedeutet, dass die Reaktion zu 90 % effizient war und 10 % der Materialien verschwendet wurden (sie reagierten nicht oder ihre Produkte wurden nicht eingefangen).
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