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Warum ist Chlor 35 häufiger vorhanden?
Warum ist Chlor 35 häufiger vorhanden?

Video: Warum ist Chlor 35 häufiger vorhanden?

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Video: Isotope und mittlere Atommassen am Beispiel von Chlor 2024, November
Anonim

Mit anderen Worten, alle 100 Chlor Atome, 75 Atome haben eine Massenzahl von 35 , und 25 Atome haben eine Massenzahl von 37. Dies liegt daran, dass die Chlor - 35 Isotop ist viel reichlicher als das Chlor -37 Isotop. Die Tabelle zeigt die Massenzahlen und Häufigkeiten natürlich vorkommender Kupferisotope.

Außerdem, welches Chlor ist häufiger?

Chlor-35

Warum wird die Atommasse von Chlor als 35,5 U angenommen und nicht als ganze Zahl wie 35 U oder 36 U? Die Chlor hat ein Isotopenpaar mit demselben Ordnungszahl 17 aber anders Massenzahl 35 und 37.also nehmen wir die Atommasse von Chlor als Durchschnitt Masse von 35 und 37.durch Berechnung erhalten wir den Durchschnitt als 35.5 .also im Allgemeinen nehmen wir Masse an Chlor wie 35.5u .. Chlor ist ein Isotop mit Nummer 17.

Was ist folglich der Unterschied zwischen Chlor 35 und Chlor 37?

Die Nummer von Protonen, die ein Atom hat, auch als Ordnungszahl des Atoms bekannt, bestimmt, um welches Element es sich handelt. Ein Atom von Chlor - 35 enthält 18 Neutronen (17 Protonen + 18 Neutronen = 35 Partikel in dem Kern) während ein Atom von Chlor - 37 enthält 20 Neutronen (17 Protonen + 20 Neutronen = 37 Partikel in dem Kern).

Wie berechnet man den prozentualen Anteil an Chlor?

Lösung:

  1. Chlor-35: Atommasse = 34,969 amu und prozentuale Häufigkeit = 75,77%
  2. Chlor-37: Atommasse = 36,966 amu und prozentuale Häufigkeit = 24,23%

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