Wie verwendet man die Arrhenius-Gleichung?
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Video: Wie verwendet man die Arrhenius-Gleichung?

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Video: ARRHENIUS - Gleichung (Aktivierungsenergie & Vorfaktor berechnen) | Chemie Tutorial 2024, November
Anonim

Wenn du musst verwenden Dies Gleichung , suchen Sie einfach die Schaltfläche "ln" auf Ihrem Taschenrechner. Du kannst Verwenden Sie die Arrhenius-Gleichung den Einfluss einer Temperaturänderung auf die Geschwindigkeitskonstante - und damit auf die Reaktionsgeschwindigkeit - zu zeigen. Verdoppelt sich beispielsweise die Geschwindigkeitskonstante, so verdoppelt sich auch die Reaktionsgeschwindigkeit.

Wie lautet die Formel für die Aktivierungsenergie?

Bestimmung der Aktivierungsenergie. Beachten Sie, dass die Arrhenius-Gleichung, wenn sie wie oben beschrieben neu angeordnet wird, eine lineare Gleichung mit der Form y = mx + b ist; y ist ln(k), x ist 1/T und m ist -Eein/R. Die Aktivierungsenergie für die Reaktion kann bestimmt werden, indem man die Neigung der Linie.

Was sind außerdem die Einheiten für K? Aus dem Muster von Einheiten können wir sagen, dass für eine Reaktion der kinetischen Ordnung n die Einheiten von k sind: k = 1/tc^(n-1), wobei man sich daran erinnert, dass c die Menge pro Liter, ausgedrückt in Masse oder Molarität, und n die kinetische Ordnung ist.

Was sind dann die Einheiten der Aktivierungsenergie in der Arrhenius-Gleichung?

wobei k die Geschwindigkeitskonstante darstellt, Eein ist der Aktivierungsenergie , R ist die Gaskonstante (8,3145 J/K mol) und T ist die Temperatur ausgedrückt in Kelvin. A ist als Frequenzfaktor bekannt, mit Einheiten von L mol-1 S-1, und berücksichtigt die Häufigkeit von Reaktionen und die Wahrscheinlichkeit einer korrekten molekularen Orientierung.

Wie groß ist die Geschwindigkeitskonstante k?

Die Geschwindigkeitskonstante , k , ist eine Proportionalität Konstante die die Beziehung zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Bewertung einer chemischen Reaktion. Die Geschwindigkeitskonstante kann experimentell unter Verwendung der molaren Konzentrationen der Reaktanten und der Reaktionsreihenfolge gefunden werden.

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