Wie hoch ist der Massenanteil an Wasser im Hydrat CuSO4 5h2o?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:33

EIN Maulwurf von CuSO4•5H2O enthält 5 Maulwürfe Wasser (das entspricht 90 Gramm Wasser) als Teil seiner Struktur. Daher besteht der Stoff CuSO4•5H2O immer aus 90/250 bzw. 36 Gew.-% Wasser.

In ähnlicher Weise können Sie sich fragen, wie Sie den Massenprozentsatz von Wasser in einem Hydrat finden?

Teilen Sie die Masse des Wasser verloren durch die Masse von Hydrat und mit 100 multiplizieren. Die theoretische (tatsächliche) Prozent Flüssigkeitszufuhr ( Prozent Wasser ) kann sein berechnet von dem Formel des Hydrat indem man die teilt Masse von Wasser in einem Mol der Hydrat durch den Molaren Masse des Hydrat und mit 100 multiplizieren.

Anschließend stellt sich die Frage, wie groß die Masse von CuSO4 5h2o ist. 159,609 g/mol

Wie hoch ist der Massenprozentsatz Wasser in Kupfer-II-Sulfat-Hydrat?

159.62 / 249.72 * 100 = 63.92 Prozent . Dies bedeutet, dass eine 100-Gramm-Probe von Kupfersulfat-Pentahydrat enthält 63,92 Gramm Kupfersulfat . Es bedeutet auch, dass Kupfersulfat-Pentahydrat enthält 100 - 63,92 = 36,08 Prozent Wasser von Masse.

Warum gilt CuSO4 5h2o als Hydrat?

Der Grund dass CuSO4 . 5H20 ist gilt als "Hydrat "', oder genauer gesagt, ein 'Pentahydrat' ist auf diese Wassermoleküle zurückzuführen, die in die Kristalle im hydratisiert Form.