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Video: Wie hoch ist der Massenanteil von Stickstoff in Ammoniumnitrat?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Prozentuale Zusammensetzung nach Element
| Element | Symbol | Massenprozent |
|---|---|---|
| Wasserstoff | h | 5.037% |
| Stickstoff | n | 34.998% |
| Sauerstoff | Ö | 59.965% |
Einfach gesagt, wie hoch ist der Massenprozentsatz von Stickstoff in nh4no3?
Antwort und Erklärung: Die Massenanteil von Stickstoff - in Ammoniumnitrat kann durch den folgenden Ausdruck berechnet werden. Ersetzen Sie die Werte der Anzahl von n -Atome, Masse von N -Atom, und Masse von N H4 n O3 n H4 n O 3 in der obigen Gleichung. deshalb, die Prozentsatz von Masse an Stickstoff in Ammoniumnitrat beträgt 34,999 %.
Man kann sich auch fragen, wie viel Stickstoff in Ammoniumnitrat steckt? Ammoniumnitrat ist ein wichtiger Dünger mit der NPK-Bewertung 34-0-0 (34% Stickstoff -). Es ist weniger konzentriert als Harnstoff (46-0-0) und ergibt Ammoniumnitrat ein leichter Transportnachteil.
Wie berechnet man auch den Massenprozentsatz von Stickstoff in Ammoniumnitrat?
Erläuterung:
- 2×14g=28g. Die Masse von N beträgt 28g. Die prozentuale Zusammensetzung von N beträgt 28 g 80 g × 100 % = 35 %.
- 4×1g = 4g. Die Masse von H beträgt 4g. Die prozentuale Zusammensetzung von H beträgt 4g80g×100%=5%.
- 3×16g=48g. Die Masse von O beträgt 48g. Die prozentuale Zusammensetzung von O beträgt 48g80g×100%=60%.
Wie lautet die Formelmasse von Ammoniumnitrat?
80,043 g/mol
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