Video: Löst sich Salz in Wasser spontan auf?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Die Lösung von NaCl in Wasser hat viel weniger ordnung als das pure Wasser und das Kristalline Salz . Die Entropie nimmt jedes Mal zu, wenn ein gelöster Stoff löst sich in einem Lösungsmittel. Obwohl die Enthalpieänderung eine positive Zahl ist, ist die Auflösung ist spontan weil die Änderung der freien Gibbs-Energie, G, aufgrund des Entropieterms negativ ist.
Warum löst sich Salz in Wasser spontan auf?
Salz löst sich in Wasser auf bis es seine Löslichkeitsgrenze erreicht. An der Grenze sind die Ionen ausreichend konzentriert, um den Prozess umzukehren, wodurch ein dynamisches Gleichgewicht zwischen dem Festkörper entsteht Salz und die Ionen in Lösung. Also die spontan Lösungsprozess findet nur so lange statt, wie die Entropieänderung die Dissoziation begünstigt.
Zweitens, warum sinkt die Temperatur, wenn NaCl in Wasser gelöst wird? Der Prozess von Auflösung ist endotherm, wenn weniger Energie freigesetzt wird, wenn Wasser Moleküle „binden“sich an den gelösten Stoff, als er verwendet wird, um den gelösten Stoff auseinander zu ziehen. Da weniger Energie freigesetzt als verbraucht wird, bewegen sich die Moleküle der Lösung langsamer, wodurch die Temperaturabfall.
Ist die Salzlösung in Wasser in dieser Hinsicht exotherm?
Dies bedeutet, dass nur geringfügig mehr Energie in die Lösung eingebracht werden muss, als wieder in die Lösung abgegeben wird; deshalb Auflösung Tisch Salz in Wasser ist endotherm. Es wird mehr Energie an die Lösung abgegeben, als zum Auseinanderziehen der Ionen erforderlich ist; deshalb Auflösung Natriumhydroxid in Wasser ist exotherm.
Wird Energie freigesetzt oder absorbiert, wenn sich die meisten Salze in Wasser auflösen?
Wann Salz löst sich in Wasser auf , Natrium- und Chloridionen werden auseinander gezogen, um neue schwache Bindungen mit. zu bilden Wasser Moleküle. Sie auseinander zu ziehen dauert Energie , während neue Bindungen mit dem Wasser Moleküle setzt Energie frei.
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