Video: Wie unterscheidet sich Schrödingers Modell von Bohrs Modell?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
In dem Bohr-Modell , wird das Elektron als Teilchen in festen Bahnen um den Kern behandelt. Schrödingers Modell (Quantenmechanik Modell ) ermöglichte es dem Elektron, den dreidimensionalen Raum zu besetzen. Es brauchte daher drei Koordinaten oder drei Quantenzahlen, um die Verteilung der Elektronen im Atom zu beschreiben.
In ähnlicher Weise kann man sich fragen, wie sich Schrödingers Modell von Bohrs Quizlet unterscheidet?
Bohrs Modell zeigt die Elektronen, die sich als kreisförmige "Bahnen" um den Kern bewegen. Schrödingers Modell zeigt die Elektronen, die sich in wellenartigen Bewegungen um den Kern bewegen, die als "Orbitale" bezeichnet werden. Unterschiedlich Atome haben unterschiedlich Elektronenkonfigurationen, also geben sie a unterschiedlich Spektren des Lichts.
Was ist das Schrödinger-Modell? Ein leistungsfähiges Modell des Atoms wurde von Erwin. entwickelt Schrödinger im Jahr 1926. Die Schrödingermodell nimmt an, dass das Elektron eine Welle ist und versucht, die Regionen im Raum, Orbitale, zu beschreiben, in denen Elektronen am wahrscheinlichsten zu finden sind.
Wie hat Schrödinger einfach Bohrs Modell verändert?
In dem Bohr-Modell , die Elektronen sind Teilchen, die nur bestimmte Bahnen fester Energie um den Kern besetzen Schrödinger-Modell verhalten sich die Elektronen als stehende Wellen, die mit größerer Wahrscheinlichkeit in einigen Raumregionen (Orbitalen) sind als in anderen.
Was ist die Ähnlichkeit und der Unterschied zwischen dem Bohr-Modell und dem quantenmechanischen Modell?
Die Bohr-Modell behandelt die Elektronen mit gleichem Wert als entartet, d. h. mit gleicher Energie. Positionen, die von Elektronen besetzt sind: Die wichtigsten Ähnlichkeit zwischen die Zwei Modelle ist, dass in beiden Elektronen unterschiedlich Abstände vom Kern, entsprechend unterschiedlich Energien.
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