Wie wird Stickstofftrifluorid hergestellt?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32

Synthese und Reaktivität

Nach dem ersten Versuch der Synthese im Jahr 1903 bereitete Otto Ruff Stickstofftrifluorid durch Elektrolyse einer geschmolzenen Mischung aus Ammoniumfluorid und Fluorwasserstoff.

Wie wird außerdem Stickstofftrifluorid hergestellt?

NF3-Produktion durch Elektrolyse in geschmolzenen Fluoriden Zum Beispiel Stickstofftrifluorid (NF₃) ist bei Raumtemperatur ein stabiles Gas und hat bei höheren Temperaturen eine starke Oxidationskraft [3–5]. Bis 200 °C ist seine Reaktivität mit Sauerstoff vergleichbar. Über 400 °C ist die Reaktivität von NF₃ ähnelt eher dem von Fluor.

Man kann sich auch fragen, was für eine Bindung das Stickstofftrifluorid ist. Das Molekül hat eine trigonal-pyramidale Struktur, wie Ammoniak. Die Bindung Winkel wird von 107° in Ammoniak auf 101,9° in NF. reduziert₃, denn die sehr elektronegativen Fluore ziehen die Elektronen im N-F Fesseln gegen sich selbst, wodurch die interelektronischen Abstoßungen reduziert werden, so dass die NF₃ 'Regenschirm' schließt sich.

Wie lautet die chemische Formel von Stickstofftrifluorid?

NF3

Ist nf3 ein Oxidationsmittel?

Stickstofftrifluorid ( NF3 ) ist interessant als Oxidationsmittel von hochenergetischen Kraftstoffen, zur Herstellung von Tetrafluorhydrazin und zur Fluorierung von Fluorkohlenstoff-Olefinen. Ein farbloses, nicht brennbares, verflüssigtes Gas mit wahrnehmbarem Geruch. Hochgiftig; Reizt die Luftwege. Ein starker Oxidationsmittel.