Video: Was ist der KSP von Borax?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Die Gleichgewichtskonstante für die Auflösung von Enthalpie und Entropie von a Borax Lösung Überarbeitet am 28.04.15 2 Ein Feststoff in einem Lösungsmittel wird als " Löslichkeitsprodukt konstant" ( Ksp ).
Also, was ist die Löslichkeit von Borax?
Die Löslichkeit von Borax bei Raumtemperatur etwa 6,3 g/100 ml.
Zweitens, warum ist die Auflösung von Borax endotherm? - Die Löslichkeit von Borax im Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu. - Mehr Borax wird bei höheren Temperaturen gelöst, was darauf hindeutet, dass Wärme ein Reaktant ist. Somit ist die Solvatation von Borax im Wasser ist endothermisch.
Ist die Auflösung von Borax dementsprechend spontan?
Antwort und Erklärung: Die Auflösung von Borax in Wasser ist eine endotherme Reaktion, also eine temperaturabhängige Reaktion. Die Reaktion ist nicht spontan da Wärme als Reaktionspartner für. benötigt wird Borax zu sich auflösen im Wasser.
Wie ist die Löslichkeit von Borax in der Lösung bei Raumtemperatur?
Die Löslichkeit von Borax bei Zimmertemperatur beträgt etwa 6,3 g/100 ml.
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Antwort und Erklärung: Die Auflösung von Borax in Wasser ist eine endotherme Reaktion, also eine temperaturabhängige Reaktion. Die Reaktion ist nicht spontan, da Wärme als Reaktionspartner benötigt wird, damit sich Borax in Wasser auflöst. Daher ist die Löslichkeit von Borax temperaturabhängig
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Was ist der KSP von Silbersulfat?
Silbersulfat Bezeichnungen Schmelzpunkt 652,2–660 °C (1.206,0–1.220,0 °F; 925,4–933,1 K) Siedepunkt 1.085 °C (1.985 °F; 1.358 K) Löslichkeit in Wasser 0,57 g/100 ml (0 °C) 0,69 g /100 ml (10 °C) 0,83 g/100 ml (25 °C) 0,96 g/100 ml (40 °C) 1,33 g/100 ml (100 °C) Löslichkeitsprodukt (Ksp) 1,2·10−5