Video: Wie groß ist die Enthalpie von Calciumchlorid?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Der Messwert für die Enthalpie Lösung für wasserfreies Calciumchlorid (der Wert, den wir hier zu berechnen versuchen) beträgt ca. -80 kJ mol-1.
Was ist in diesem Zusammenhang die Enthalpie von CaCl2?
Thermodynamische Eigenschaften
| Phasenverhalten | |
|---|---|
| Std Bildungsenthalpieänderung, ΔFhÖfest | -795,4 kJ/mol |
| Standardmäßige molare Entropie, SÖfest | 108,4 J/(Mol K) |
| Wärmekapazität, cP | 72,9 J/(Mol K) |
| Flüssigkeitseigenschaften | |
Wie berechnet man außerdem die Enthalpie einer Lösung? Um die Lösungsenthalpie (Lösungswärme) mit experimentellen Daten zu berechnen:
- Die freigesetzte oder absorbierte Energiemenge wird berechnet. q = m × Cg × T. q = freigesetzte oder absorbierte Energiemenge.
- Mole gelöster Stoffe berechnen. n = m M.
- Die pro Mol des gelösten Stoffes freigesetzte oder absorbierte Energiemenge (Wärme) wird berechnet. Hlöslich = q n.
Was ist in diesem Zusammenhang die Gitterenergie von CaCl2?
−795,8 kJ = LE + 2(−349 kJ) + 244 kJ + 1145 kJ + 590 kJ + 178,2 kJ. Gitterenergie zum CaCl2 (s) = -2255 kJ.
Wie wird Calciumchlorid gewonnen?
Calciumchlorid ist ein Salz, das sein kann erhalten aus Natursolen als Nebenprodukt der synthetischen Sodaproduktion und kann aus Salzsäure und Kalkstein hergestellt werden. Alle drei Verfahren sind im Einsatz, wobei der Syntheseweg für den größten Teil des Volumens genutzt wird.
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