Warum ist die Auflösung von LiCl exotherm?
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Video: Warum ist die Auflösung von LiCl exotherm?

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Video: Exotherme & endotherme Lösungsvorgänge 2024, März
Anonim

LiCl . Da das Li+-Ion kleiner ist als das Na+-Ion, sind die Coulomb-Anziehungen zwischen den Ionen in LiCl sind stärker als in NaCl. (f) Die Gitterenthalpie von LiCl ist positiv, was darauf hinweist, dass Energie benötigt wird, um die Ionen auseinander zu brechen LiCl . Allerdings ist die Auflösung von LiCl im Wasser exotherm Prozess.

Ist die Lösungswärme für LiCl also exotherm oder endotherm?

Antwort und Erklärung: Die Lösungswärme für LiCl ist exotherm . Wenn Lithium und Chlorid in Wasser ionisieren, müssen sie sich zuerst voneinander lösen.

Warum ist das Auflösen eines Salzes manchmal exotherm? Wenn die Wassermoleküle die Ionen umgeben, wird Energie in Lösung abgegeben: Wenn die Wassermoleküle von den Ionen angezogen werden und sie umgeben, wird Energie in die Lösung abgegeben Auflösen eines Salzes ist exotherm orendotherme hängt davon ab, was größer ist, die Gitterenergie oder die Hydratationsenergie.

Ebenso fragen die Leute, warum einige Auflösungsreaktionen exotherm sind?

Der Prozess von Auflösung ist exotherm wenn mehr Energie freigesetzt wird, wenn Wassermoleküle an den gelösten Stoff „binden“, als verwendet wird, um den gelösten Stoff auseinander zu ziehen. Da mehr Energie freigesetzt als verbraucht wird, bewegen sich die Moleküle der Lösung schneller, wodurch die Temperatur ansteigt.

Ist die Auflösung von Ammoniumchlorid endotherm?

Bei Raumtemperatur (T = 300K), Auflösung von Ammoniumchlorid ist ein endothermisch Prozess, da sich die Lösung kälter anfühlt als der Feststoff NH4Cl löst sich in Wasser auf und nimmt dabei Energie aus dem Wasser auf. Daher ist die Enthalpie von Auflösung ist POSITIV.

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