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Video: Wie findet man die Molmasse von Ammoniumnitrat?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:33
Antwort und Erklärung:
Die Molmasse von Ammoniumnitrat beträgt 80,04336 g/mol. Die Molmasse Stickstoff beträgt 14,0067 g/mol.
Wie groß ist demnach die Molmasse von Ammoniumnitrat?
80,043 g/mol
Wie wird Ammoniumnitrat hergestellt? Produktion . Die Industrie Produktion von Ammoniumnitrat beinhaltet die Säure-Base-Reaktion von Ammoniak mit Salpetersäure: Die AN-Schmelze wird dann in einem Sprühturm zu "Prills" oder kleinen Kügelchen oder durch Sprühen und Taumeln in einer rotierenden Trommel zu Granulat verarbeitet.
Die Frage ist auch, wie bestimmt man die Molmasse?
Wichtige Punkte
- Die Molmasse ist die Masse eines bestimmten chemischen Elements oder einer chemischen Verbindung (g) geteilt durch die Stoffmenge (Mol).
- Die Molmasse einer Verbindung kann durch Addition der Standardatommassen (in g/mol) der konstituierenden Atome berechnet werden.
Wie viele Mol sind in nh4no3?
Wir gehen davon aus, dass Sie zwischen Gramm umrechnen NH4NO3 und Maulwurf . Sie können mehr Details zu jeder Maßeinheit anzeigen: Molekulargewicht von NH4NO3 oder mol Diese Verbindung wird auch als Ammoniumnitrat bezeichnet. Die SI-Basiseinheit für die Stoffmenge ist Maulwurf . 1 Gramm NH4NO3 ist gleich 0,012493228670061 Maulwurf.
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