Warum hat Schwefelhexafluorid eine oktaedrische Form?
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Anonim

Schwefelhexafluorid hat eine zentrale Schwefel Atom um welches man kann siehe 12 Elektronen oder 6 Elektronenpaare. Somit ist die SF6-Elektronengeometrie ist in Erwägung gezogen um oktaedrisch . Alle F-S-F-Anleihen sind 90 Grad, undit hat keine einsamen Paare.

Warum hat sf6 in Anbetracht dessen eine oktaedrische Form?

Ein oktaedrisch Molekül besteht aus einem zentralen Atom, das an sechs Atome gebunden ist, ohne einsame Elektronenpaare. Nach der Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory (VSEPR) stoßen sich Elektronenpaare unabhängig davon ab, ob sie gebunden oder in freien Paaren sind. Alle Bindungswinkel, die innerhalb eines gebildet werden oktaedrisch Molekül sind 90 Grad.

Anschließend stellt sich die Frage, was ist Hybridisierung und Zeichnen der Form des sf6-Moleküls? SF6 zeigt sp3d2 Hybridisierung . Die Struktur ist oktaedrisch. Jedes sp3d2-Orbital überlappt mit 2Porbital von Fluor, um die SF-Bindung zu bilden.

Ähnlich kann man fragen, welche Geometrie würden Sie für Schwefelhexachlorid vorhersagen?

Das molekulare Geometrie von Schwefelhexafluorid ist oktaedrisch. Das Zentralatom Schwefel bildete eine Einfachbindung mit sechs Fluoratomen. Es ist von der Oktettregel ausgenommen, weil Schwefel hat ein großes Atom.

Was ist die Lewis-Struktur von XeF4?

Die beiden nicht gebundenen Elektronenpaare werden auf die senkrechte Achse gesetzt. Alle diese Formationen werden als quadratisch planar bezeichnet XeF4-Lewis-Struktur hat insgesamt 36 Valenzelektronen.

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