Video: Hat Ethan oder Ethen einen höheren Siedepunkt?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Ethan hat stärkere intermolekulare Anziehungen (van der Waals Kräfte) als Ethen und so hat das höherer Siedepunkt.
Warum hat Ethan einen höheren Siedepunkt?
Ethan mit höherem Siedepunkt als Methan ist, weil Moleküle von Ethan ($$C_2H_6$$) haben mehr Van-der-Waals-Kräfte (intermolekulare Kräfte) mit benachbarten Molekülen als für Methan ($$CH_4$$) wegen der größer Anzahl der Atome in Molekülen von Ethan , im Vergleich zu Methan.
Außerdem, was ist der Unterschied zwischen Ethan und Ethen? Ethan ist ein Molekül mit zwei Kohlenstoffatomen und 6 Wasserstoffatomen; alle mit kovalenten Einfachbindungen verbunden. Ethen hat die gleiche Anzahl von Kohlenstoffen, aber 4 Wasserstoffatome; die Bindung zwischen Kohlenstoffatome sind in diesem eine Doppelbindung.
Warum hat Ethan in dieser Hinsicht einen niedrigen Siedepunkt?
Ethan ist ein kleines Molekül, bestehend aus zwei Kohlenstoffatomen und 6 Wasserstoffatomen. Kleine und unpolare Moleküle nicht verfügen über andere intermolekulare Kräfte als die Londoner Dispersionskräfte. Da diese Kräfte also überhaupt nicht stark sind, ist es nicht schwer, sie zu brechen, was daher zu a. führt niedriger Siedepunkt.
Warum ist Ethen reaktiver als Ethan?
Doppelbindungen lassen sich leichter brechen und sind deshalb leicht reaktionsfähig. Die Ethan ist eine gesättigte Verbindung, die nur eine Einfachbindung hat. Diese Doppelbindungen können ihre Reihenfolge neu anordnen oder erhalten während der chemischen Reaktion Wasserstoff oder ein anderes Element. Daher ETHEN IST REAKTIVER ALS Ethan.
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Warum hat eine Verbindung einen höheren Siedepunkt?
Große Moleküle haben mehr Elektronen und Kerne, die Van-der-Waals-Anziehungskräfte erzeugen, daher haben ihre Verbindungen normalerweise höhere Siedepunkte als ähnliche Verbindungen aus kleineren Molekülen. Es ist sehr wichtig, diese Regel nur auf ähnliche Verbindungen anzuwenden