Wie findet man den gewichteten Durchschnitt eines Isotops?
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Video: Wie findet man den gewichteten Durchschnitt eines Isotops?

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Video: Stabile Isotope und Bestimmung der Atommasse 2024, Dezember
Anonim

Das Chlor Isotop mit 18 Neutronen hat eine Häufigkeit von 0.7577 und eine Massenzahl von 35 amu. Um die zu berechnen Durchschnitt Atommasse, multiplizieren Sie den Bruch mit der Massenzahl für jede Isotop , dann fügen Sie sie zusammen.

Wie hoch ist der gewichtete Durchschnitt aller Isotope eines Elements?

Die Massen der Unterschiedlichen nutzen Isotope und wie reichlich jeder Isotop ist, wir können die finden Durchschnitt Masse der Atome von an Element . Die Atommasse von an Element ist der gewichteter Durchschnitt Masse der Atome in einer natürlich vorkommenden Probe des Element . Die Atommasse wird normalerweise in Atommasseneinheiten angegeben.

was hat eine Masse von 1 amu? Eine atomare Masseneinheit (symbolisiert AMU oder Amu) ist definiert als genau 1/12 der Masse eines Atoms von Kohlenstoff-12. Das Kohlenstoffatom 12 (C-12) hat sechs Protonen und sechs Neutronen in seinem Kern. Ungenau ist eine AMU der Durchschnitt der Proton Ruhemasse und die Neutron Restmenge.

Zweitens, wie berechnet man die prozentuale Häufigkeit anhand der Atommasse?

Jeden ändern Prozent Überfluss in Dezimalform durch Division durch 100. Multiplizieren Sie diesen Wert mit dem Atommasse dieses Isotops. Addiere für jedes Isotop, um den Durchschnitt zu erhalten Atommasse.

Was ist der Unterschied zwischen Atommasse und Atomgewicht?

Atommasse (mein) ist der Masse eines Atom . Ein einzelnes Atom hat eine bestimmte Anzahl von Protonen und Neutronen, so dass die Masse ist eindeutig (verändert sich nicht) und ist die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atom . Atomares Gewicht ist ein gewichteter Durchschnitt der Masse von all dem Atome eines Elements, basierend auf der Isotopenhäufigkeit.

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