Wie bestimmen H+- und OH-Ionen den pH-Wert?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32

Die pH dient als Indikator, der einige der wasserlöslichsten vergleicht Ionen . Das Ergebnis von a pH -Messung ist bestimmt durch eine Betrachtung zwischen der Anzahl von H+-Ionen und die Anzahl der Hydroxid ( OH -) Ionen . Wenn die Zahl der H+-Ionen gleich der Anzahl von OH - Ionen , das Wasser ist neutral.

Woher kommen also H+- und OH-Ionen?

Eine Säure ist eine Lösung mit mehr H+-Ionen als OH - Ionen . Eine Säure ist jede Verbindung, die Wasserstoff liefert Ionen ( H+ ) oder Hydronium Ionen (H3O+), wenn in Wasser gelöst. Hydronium Ionen – sind die Kombination von H+-Ionen und H2O-Moleküle.

In welcher Beziehung steht H+ zu Oh? Wie pH und pOH besteht eine Beziehung zwischen [ H+ ]-Ion und das [ OH -]-Ion ebenfalls. Wir haben darüber diskutiert, dass der pH- oder pOH-Wert schwankte, die anderen auch. Je mehr [ H+ ]-Ionen in Lösung, desto saurer ist die Lösung. Je mehr [ OH -] Ionen in Lösung, desto basischer ist die Lösung.

Wissen Sie auch, wie die pH-Skala in Bezug auf H+ und OH funktioniert?

Die pH-Skala wird genutzt zu Lösungen einordnen in Bedingungen wie sauer oder basisch sie sind . Es zeigt die Konzentration von Wasserstoff Ionen (H+) und Hydroxidionen ( OH -) in einer Lösung. Dies pH Wert von 7 ist wichtig, da er eine neutrale Lösung anzeigt. Alle anderen Stoffe sind verglichen zu dieser neutrale Punkt.

Ist H+ eine Säure oder Base?

Wenn eines dieser Ionen ist h ⁺, die Lösung ist sauer. Der stark saure Chlorwasserstoff (HCl) ist ein Beispiel. Wenn eines der Ionen OH. ist^-, die Lösung ist einfach. Ein Beispiel für eine starke Base ist Natriumhydroxid (NaOH).