Wie berechnet man Phasenänderungen?
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Video: Wie berechnet man Phasenänderungen?

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Video: Spezifische Wärmekapazität, Phasenumwandlung & Wärmediagramm 2024, November
Anonim

Wenn die Phasenwechsel zwischen fest und flüssig ist, sieht die Formel wie folgt aus: q= mΔH fus und H fus wird als Schmelzwärme bezeichnet. Wenn die Phasenwechsel zwischen Flüssigkeit und Gas liegt, sieht die Formel wie folgt aus: q=mΔ Dampf und H Dampf heißt Verdampfungswärme.

Was sind dann die Phasenänderungen, die Energie freisetzen?

Erläuterung: Es gibt zwei Phasenwechsel, bei denen die Wärmeenergie freigesetzt wird: Kondensation : Wenn Gas zu Flüssigkeit kondensiert, wird die Energiemenge, die von chemischer in Wärme umgewandelt wird, als Verdampfungswärme oder Hvap bezeichnet. Beim Abkühlen der Gaspartikel verlangsamen sich die Partikel und es bildet sich eine Flüssigkeit.

Man kann sich auch fragen, welche Phase die höchste Enthalpie hat? Gas

Wissen Sie auch, welche der folgenden Phasenänderungen eine endotherme Änderung ist?

Fusion, Verdampfung und Sublimation sind endothermisch Prozesse, während Gefrieren, Kondensation und Ablagerung exotherme Prozesse sind. Änderungen des Staates sind Beispiele für Phasenwechsel , oder Phase Übergänge. Alle Phasenwechsel werden begleitet von Änderungen in der Energie eines Systems.

Wie definiert man Enthalpie?

Enthalpie ist eine thermodynamische Eigenschaft eines Systems. Sie ist die Summe der inneren Energie, die dem Produkt aus Druck und Volumen des Systems hinzugefügt wird. Es spiegelt die Fähigkeit wider, nichtmechanische Arbeit zu verrichten und Wärme abzugeben. Enthalpie wird als H bezeichnet; Spezifisch Enthalpie bezeichnet als h.

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