Wie erklärt das Bohr-Modell Atomspektren?
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Video: Wie erklärt das Bohr-Modell Atomspektren?

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Video: Bohrs Atommodell 2024, November
Anonim

Niels Bohr erklärte das Linienspektrum des Wasserstoffs Atom indem man annahm, dass sich das Elektron auf Kreisbahnen bewegte und dass Bahnen mit nur bestimmten Radien erlaubt waren. Die dem Kern am nächsten gelegene Bahn repräsentiert den Grundzustand des Atom und war am stabilsten; weiter entfernte Umlaufbahnen waren angeregte Zustände höherer Energie.

Was erklärt auch das Bohrsche Modell?

Die Bohr-Modell zeigt, dass sich die Elektronen in Atomen auf Bahnen unterschiedlicher Energie um den Kern befinden (man denke an Planeten, die um die Sonne kreisen). Bohr verwendet den Begriff Energieniveaus (oder Schalen), um diese Bahnen unterschiedlicher Energie zu beschreiben.

Außerdem, wie liest man ein Bohr-Modell?

  1. Zeichne den Kern.
  2. Schreiben Sie die Anzahl der Neutronen und die Anzahl der Protonen im Kern auf.
  3. Zeichnen Sie das erste Energieniveau.
  4. Zeichnen Sie die Elektronen in die Energieniveaus nach den folgenden Regeln ein.
  5. Behalten Sie im Auge, wie viele Elektronen in jede Ebene eingesetzt werden und wie viele Elektronen noch zu verwenden sind.

Ähnlich kann man fragen, wie entsteht ein Atomspektren?

Wann Atome werden sie angeregt, emittieren sie Licht bestimmter Wellenlängen, die verschiedenen Farben entsprechen. Das emittierte Licht kann als eine Reihe von farbigen Linien mit dunklen Zwischenräumen beobachtet werden; diese Reihe von farbigen Linien nennt man Linie oder Atomspektren . Jedes Element produziert ein einzigartiger Satz von spektral Linien.

Welche Schlussfolgerung hat Bohr in seinem Modell gezogen, um das Linienspektrum von Wasserstoff zu erklären?

Erläuterung: Bohr begründete diese Annahme damit, dass es nur wenige gibt Linien in dem Spektrum des Wasserstoff Atom und er glaubte, dass die Linien waren das Ergebnis von Licht, das freigesetzt oder absorbiert wurde, wenn sich ein Elektron im Atom von einer Umlaufbahn zur anderen bewegte.

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