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Video: Welche drei Regeln regeln die Besetzung von Atomorbitalen mit Elektronen?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Bei der Zuweisung Elektronen zu Orbitale , wir müssen einer Reihe von folgen drei Regeln : das Aufbau-Prinzip, das Pauli-Ausschluss-Prinzip und Hunds Regel.
Was sind in dieser Hinsicht die drei Regeln, die das Auffüllen von Atomorbitalen durch Elektronenquizlet regeln?
Drei Regeln -das Aufbauprinzip, das Pauliexclusion-Prinzip und das Hund's Regel - Ihnen sagen, wie Sie die finden Elektron Konfigurationen von Atome . Nach dem Aufbauprinzip Elektronen besetzen Orbitale der niedrigsten Energie zuerst. Im Aufbaudiagramm steht jede Box für ein Atomorbital.
Zweitens, welches Gesetz der Chemie beschreibt die Besetzung von Orbitalen durch Elektronen in einem Atom? Nach der Hundschen Regel gilt: Orbitale gleicher Energie sind jeweils mit einem gefüllt Elektron Vor Füllung jeder mit einer Sekunde. Auch diese zuerst Elektronen den gleichen Dreh haben. Diese Regel wird manchmal als "Bussitzplatzregel" bezeichnet.
Anschließend kann man sich auch fragen, wie lauten die drei Regeln zum Füllen von Orbitalen?
Regel 1 - Niedrigste Energie Orbitale füllen Erste. Und so kam es dass der Füllung Muster ist 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d usw. Da die Orbitale innerhalb einer Unterschale sind entartet (von gleicher Energie), die gesamte Unterschale einer bestimmten orbital Typ ist gefüllt bevor es zur nächsten Unterschale höherer Energie geht.
Wie lauten die drei Regeln für Atome?
Begriffe in diesem Set (3)
- Aufbauprinzip. Elektronen müssen zuerst die niedrigsten Energieorbitale auffüllen.
- Pauli-Ausschlussprinzip. nicht mehr als zwei Elektronen können dasselbe Orbital besetzen.
- Hunds Regel. Wenn Elektronen Orbitale gleicher Energie besetzen, paaren sie sich erst, wenn sie es müssen.
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