Video: Was ist das Delta H von MgO?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:33
1 Antwort. Der Standard Enthalpie Formationswechsel, oder Δ h f, von Magnesiumoxid wird -601,6 kJ/mol betragen.
Was ist auf diese Weise die Standardbildungsenthalpie von MgO?
-601,7 kJ/mol
Wie berechne ich Delta H? Verwenden Sie die Formel ∆ h = m x s x ∆T zu lösen. Sobald Sie m, die Masse Ihrer Reaktanten, s, die spezifische Wärme Ihres Produkts und ∆T, die Temperaturänderung Ihrer Reaktion, haben, sind Sie bereit, die Reaktionsenthalpie zu bestimmen. Stecken Sie einfach Ihre Werte in die Formel ∆ h = m x s x ∆T und multiplizieren, um zu lösen.
Sind MgO und HCl außerdem exotherm?
Kanika Gupta. Magnesiumoxid ( MgO ) entsteht, wenn Magnesium (Mg) bei hohen Temperaturen verbrennt und eine helle, heiße Flamme erzeugt. Wenn festes Mg reagiert mit HCl ( Salzsäure ), Magnesiumchlorid (MgCl2), Wasserstoffgas und Wärme erzeugt. Wärme entsteht, weil die Reaktion exotherm.
Wie viel Gramm Magnesiumoxid würden produziert, wenn die bei der Verbrennung von Magnesium entstehende Wärme kJ betragen würde?
18molMg. 18molMg x 24,3 g /molMg = 4,37gMg x -108kJ 7,25 g MgO würden entstehen, wenn die Wärme bei der Verbrennung von Mg. entsteht war -108kJ. Dies wurde berechnet, indem ein Verhältnis zwischen den verwendeten Molen und den Hitze entwickelt , und dann dieses Ergebnis mit der Molmasse von multiplizieren MgO.
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