Was ist der Unterschied zwischen PV-nRT und PV-mRT?
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Anonim

Das ideale Gasgesetz ist, wie das Sprichwort sagt, tatsächlich PV = nRT , mit allen Standardvariablen. Hier ist n=m/M, wobei m die Masse des Gases und M das Molekulargewicht des Gases ist. Kurz gesagt das R in PV = nRT wird um einen Faktor M (Molekulargewicht) herunterskaliert, um R in. zu erhalten PV = mRT.

Also, was ist r gleich in pV nRT?

Das ideale Gasgesetz lautet: pV = nRT , wobei n die Molzahl ist und R ist eine universelle Gaskonstante. Der Wert von R hängt von den beteiligten Einheiten ab, wird aber normalerweise bei S. I.-Einheiten angegeben als: R = 8,314 J/mol. Dies bedeutet, dass Sie für Luft den Wert verwenden können R = 287 J/kg.

Wofür steht R in der Chemie pV nRT? Die Einheiten der universellen Gaskonstanten R ergibt sich aus der Gleichung PV=n R T. Es steht fürRegnault.

Wofür steht in diesem Zusammenhang N in pV nRT?

. Ein physikalisches Gesetz, das die Beziehung der messbaren Eigenschaften eines idealen Gases beschreibt, wobei P (Druck) × V (Volumen) = (Molzahl) × R (die Gaskonstante) × T (Temperatur in Kelvin) ist. Es leitet sich aus einer Kombination der Gasgesetze von Boyle, Charles und Avogadro ab. Auch als universelles Gasgesetz bezeichnet.

Was ist M im idealen Gasgesetz?

Das Original Ideales Gasgesetz verwendet die Formel PV =nRT, die Dichteversion des Ideales Gasgesetz ist PM = dRT, wobei P der in Atmosphären (atm) gemessene Druck ist, T die in Kelvin gemessene Temperatur (K), R der Ideales Gasgesetz konstant0,0821 at m (L) m ol(K) wie in der Originalformel, aber m ist nun die Molmasse (g m ol

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