Video: Wie können Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Wassermolekülen dazu beitragen, die Fähigkeit von Wasser zu erklären, große Energiemengen vor der Verdampfung zu absorbieren?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Die Wasserstoffbrücken in Wasser lass es zu absorbieren und Wärme abgeben Energie langsamer als viele andere Substanzen. Die Temperatur ist ein Maß für die Bewegung (kinetische Energie ) von Moleküle . Wenn die Bewegung zunimmt, Energie höher ist und somit die Temperatur höher ist.
Warum bilden sich Wasserstoffbrücken zwischen Wassermolekülen?
Wasserstoff - Bindungsformen in Flüssigkeit Wasser als die Wasserstoff Atome von einem Wassermolekül werden vom Sauerstoffatom eines benachbarten. angezogen Wassermolekül ; im Allgemeinen ein Proton, das von zwei einsamen Elektronenpaaren geteilt wird. Diese Attraktion ist die Grundlage der ' Wasserstoff ' Fesseln.
Anschließend stellt sich die Frage, wie viel Energie es braucht, um die Bindungen zwischen den Wassermolekülen aufzubrechen? Der Durchschnitt Bindungsenergie von O-H in H2O beträgt 464 kJ/mol. Dies liegt daran, dass die H-OH Bindung erfordert 498,7 kJ/mol zum Dissoziieren, während das O-H Bindung benötigt 428 kJ/mol. Wenn mehr Bindung Energien der Bindung in verschiedenen Moleküle berücksichtigt werden, ist der Durchschnitt genauer.
Die Frage ist auch, warum Wasser bei der Wasserstoffbrückenbindung so effektiv ist.
Diese Attraktion erstellt von Wasserstoffbrückenbindung hält Wasser in flüssiger Phase über einen weiten Temperaturbereich. Die Energie, die benötigt wird, um die Wasserstoffbrücken Ursachen Wasser eine hohe Verdampfungswärme haben so dass es viel Energie braucht, um Flüssigkeit umzuwandeln Wasser in seine gasförmige Phase, Wasser Dampf.
Warum sind Wasserstoffbrücken in Wasser wichtig?
Wasserstoffbrücken in Wasser bieten viele charakteristische Vorteile für Wasser : Zusammenhalt (halten Wasser Moleküle zusammen), hohe spezifische Wärme (Wärmeaufnahme beim Brechen, Wärmeabgabe beim Umformen; Minimierung der Temperaturänderung), hohe Verdampfungswärme (mehrere Wasserstoffbrücken muss gebrochen werden um zu verdampfen Wasser )
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