Warum ist die zweite Ionisierungsenergie von Lithium so ungewöhnlich größer als die erste?
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Anonim

Sekunde Ionisation Energien sind immer höher als die erste aus zwei Hauptgründen: Sie entfernen das Elektron aus einer Position, die es etwas näher am Kern ist und daher unterliegt größer Anziehungskraft auf den Kern.

Warum ist außerdem die zweite Ionisierungsenergie eines Elements immer größer als die erste?

Die zweite Ionisationsenergie von Mg ist größer als der erste weil es immer braucht mehr Energie ein Elektron aus einem positiv geladenen Ion entfernen als von einem neutralen Atom.

Warum ist die erste Ionisationsenergie von Beryllium größer als die von Lithium? Beryllium (Gruppe II) hat ein zusätzliches Elektron und Proton im Vergleich zu Lithium . Das zusätzliche Elektron geht in dasselbe 2s-Orbital. Der Anstieg in Ionisationsenergie (I. E.) Ähnlich verhält es sich mit dem I. E. von Sauerstoff ist weniger als die von Stickstoff, weil das zusätzliche Elektron durch das halb gefüllte 2p-Orbital abgeschirmt wird.

Zweitens, warum hat Li eine größere zweite Ionisationsenergie als sie ist?

Dies liegt an der Zunahme der Kernladung durch die Zugabe von Elektronen. Jetzt bildet es Be+, das instabil ist, also zu werden stabil (Be++) die Sekunde Elektron sollte entfernt werden, also wir brauchen weniger Energie dieses Elektron zu entfernen und deshalb ist es zweite Ionisation ist mehr das Li.

Ist die erste Ionisationsenergie größer als die zweite?

Die Energie ein Elektron von einem neutralen Atom zu entfernen heißt die erste Ionisationsenergie , und der Energie erforderlich, um die Sekunde Elektron heißt das zweite Ionisationsenergie . Die zweite Ionisationsenergie ist allgemein, größer als das erste Ionisationsenergie.

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