Video: Ist BrF5 oktaedrisch?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
BrF5 oder Brompentafluorid ist ein polares Molekül.
Die molekulare Geometrie von BrF5 ist quadratischpyramidal mit asymmetrischer Ladungsverteilung. Das Molekül hat ein zentrales Bromatom, das von fünf Fluoriden und einem einzigen Elektronenpaar umgeben ist. Die Elektronengeometrie ist oktaedrisch , und die Hybridisierung ist sp3d2.
Ebenso wird gefragt, welche Form BrF5 hat?
BrF5 - Brompentafluorid: Zeichnen Sie dann die 3D-Molekülstruktur mit VSEPR-Regeln:Entscheidung: Die molekulare Geometrie von BrF5 ist quadratischpyramidal mit asymmetrischer Ladungsverteilung am Zentralatom.
Warum ist BrF5 außerdem pyramidenförmig? BrF5 – quadratisch pyramidal . Brompentafluorid ist polar, weil es ist asymmetrisch und hat ein einsames Paar. Dieses Molekül ist nicht symmetrisch, weil es hat 5 gebundene Fluoratome und das an der Spitze tut nicht verfügen über alles, was man mit dem Verlassen des Moleküls ausgleichen kann.
Was ist davon die Hybridisierung für BrF5?
Ein Tutor für Grundchemie antwortete, dass Br 5 Valenzelektronen hat, die sich mit 5 Fluoratomen mit kovalenten Bindungen verbinden. Dies bedeutet, dass die molekulare Geometrie dieses Moleküls oktaedrisch ist, so dass es der Hybridisierung eines oktaedrischen Moleküls. Deshalb machen itsp3d2 hybridisiert.
Was ist die Molekülgeometrie von icl5?
Dann konstruiere das 3D Geometrie mit VSEPR-Regeln:Entscheidung: Die Molekülgeometrie von ICl5 isquadratische Pyramide mit einer asymmetrischen Verteilung der Elektronenregion. Jodpentachlorid ist ein seltenes Molekül , aber hier ist eine ähnliche: Jodpentafluoride auf Wikipedia.
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