Warum setzen Reaktionen Energie frei?
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Video: Warum setzen Reaktionen Energie frei?

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Video: Exotherme und Endotherme Reaktionen - Beispiele und Energiediagramme 2024, November
Anonim

Alles chemisch Reaktionen einbeziehen Energie . Energie wird verwendet, um Bindungen in Reaktanten zu brechen, und Energie ist freigegeben wenn sich neue Bindungen in Produkten bilden. Wie die Verbrennung Reaktion in einem Ofen, etwas Chemikalie Reaktionen benötigen weniger Energie um Bindungen in Reaktanten zu brechen als es ist freigegeben wenn sich in Produkten Bindungen bilden.

Warum setzen hier exotherme Reaktionen Energie frei?

Exotherme Reaktionen chemisch umwandeln Energie (Enthalpie) in chemischen Substanzen in Wärme Energie . Die Chemikalie Energie nimmt ab und die Hitze Energie erhöht (gesamt Energie ist konserviert). VERBINDUNGSHERSTELLUNG FREISETZT ENERGIE , ALS ES GELIEFERT WERDEN MUSS, so dass infolge der Bindungsherstellung Wärme Energie wird freigesetzt.

Welche chemische Reaktion außer oben setzt die meiste Energie frei? exotherme Reaktion

Zweitens, setzen endotherme Reaktionen Energie frei?

Endotherme Reaktionen absorbieren Energie . Als Ergebnis mehr Energie wird benötigt, um die Bindungen in den Reaktanten zu brechen, als freigegeben bei der Herstellung der Produkte. Der Unterschied in Energie wird in der Regel als Wärme aus der Umgebung aufgenommen. Dies führt oft zu einem Temperaturabfall des Reaktion Mischung.

Wie erkennt man, ob eine Reaktion Energie aufnimmt oder abgibt?

Enthalpie von a Reaktion ist definiert als die Wärmeenergie Änderung (Δ H ΔH ΔH), die stattfindet Wenn Reaktanten gehen zu Produkten. Wenn Hitze ist absorbiert während der Reaktion , Δ H ΔH ΔH positiv ist; wenn hitze ist freigegeben , dann ist Δ H ΔH ΔH negativ.

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