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2025 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2025-01-22 16:55
Eine Verbindung ist wahrscheinlich löslich, wenn sie eines der folgenden Anionen enthält:
- Halogenid: Cl -, Br -, ICH - (Außer: Ag+, Hg2+, Pb2+)
- Nitrat (NO3-), Perchlorat (ClO4-), Acetat (CH3CO2-), Sulfat (SO42-) (Außer: Ba2+, Hg22+, Pb2+ Sulfate)
Welche Anionen sind im Allgemeinen in Wasser löslich?
Löslichkeitsregeln als Tabelle
| Löslichkeitsregeln für wässrige Lösungen bei 25°C | ||
|---|---|---|
| Negative Ionen (Anionen) | + | Löslichkeit von Verbindungen in Wasser |
| Chlorid (Cl-) Bromid (Br-) Jodid (I-) | + | geringe Löslichkeit (unlöslich) |
| + | löslich | |
| Sulfat (SO42-) | + | geringe Löslichkeit (unlöslich) |
Welche mehratomigen Ionen sind immer löslich? 1) Salze von Ammonium und Alkalimetalle (Spalte 1A ohne Wasserstoff) sind immer löslich. 2) Alle Chloride, Bromide und Jodide sind löslich, außer in Kombination mit Ag, Hg2+ und Pb, die unlöslich sind. 3) Chlorate, Acetate und Nitrate (CANs) sind löslich.
Welche Verbindungen sind außerdem immer löslich?
Löslichkeitsregeln
- Salze mit Elementen der Gruppe I (Li+, N / A+, K+, Cs+, Rb+) sind löslich.
- Salze mit Nitration (NO3-) sind im Allgemeinen löslich.
- Salze mit Cl -, Br -, oder ich - sind in der Regel löslich.
- Die meisten Silbersalze sind unlöslich.
- Die meisten Sulfatsalze sind löslich.
- Die meisten Hydroxidsalze sind nur wenig löslich.
Ist AgCl wasserlöslich?
Viele ionische Feststoffe, wie z Silberchlorid (AgCl) löst sich nicht in Wasser. Die Kräfte, die das feste AgCl-Gitter zusammenhalten, sind zu stark, um von den Kräften überwunden zu werden, die die Bildung der hydratisierten Ionen Ag. begünstigen+(aq) und Cl-(aq).
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