Video: Warum gibt es Energieniveaus in Atomen?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Das Elektron kann die Energie es braucht, indem es Licht absorbiert. Springt das Elektron vom zweiten Energielevel bis zum ersten Energielevel , es muss einiges abgeben Energie indem sie Licht aussendet. Die Atom absorbiert oder emittiert Licht in diskreten Paketen, die Photonen genannt werden, und jedes Photon hat ein bestimmtes Energie.
Warum haben Atome in diesem Zusammenhang Energieniveaus?
Energieniveaus innen und Atom sind die spezifischen Energien dass Elektronen kann haben bei der Besetzung bestimmter Orbitale. Elektronen kann freu dich auf höher Energieniveaus durch Aufsaugen Energie aus der Umgebung. Hell ist emittiert, wenn ein Elektron von einem hohen relaxiert Energie Zustand auf einen niedrigeren.
Anschließend stellt sich die Frage, warum Elektronen in Energieniveaus existieren. Niels Bohr schlug vor, dass Elektronen in einem Atom waren auf bestimmte Bahnen beschränkt und hat feste Grenzen um den Atomkern. Bohr argumentierte, dass ein Elektron in einer gegebenen Bahn hat eine Konstante Energie , so nannte er diese Bahnen Energieniveaus . Als Ergebnis sagen wir, dass die Energien der Elektronen quantisiert sind.
Wenn man dies berücksichtigt, warum haben Atome diskrete Energieniveaus?
Von einem springen Energielevel zu einem höheren Energielevel das Elektron hat Licht absorbieren, d. h Energie , es hat ein Photon absorbieren. Es kann keinen Teil eines Photons absorbieren, daher kann es nicht verfügen über ein dazwischen Niveau , das Ebenen sind diskret , was bedeutet, dass es kein Dazwischen geben kann Ebenen.
Wie viele Energieniveaus haben Atome?
Anzahl der Energieniveaus in jeder Periode Die Atome in der ersten Periode haben Elektronen in 1 Energieniveau. Die Atome in der zweiten Periode haben Elektronen in 2 Energiestufen . Die Atome in der dritten Periode haben Elektronen in 3 Energieniveaus. Die Atome in der vierten Periode haben Elektronen in 4 Energieniveaus.
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Wie viele Elektronen sind in Energieniveaus?
Jede Schale kann nur eine feste Anzahl von Elektronen enthalten: Die erste Schale kann bis zu zwei Elektronen aufnehmen, die zweite Schale kann bis zu acht (2 + 6) Elektronen aufnehmen, die dritte Schale kann bis zu 18 (2 + 6 + 10 .) aufnehmen ) und so weiter. Die allgemeine Formel lautet, dass die n-te Schale im Prinzip bis zu 2(n2) Elektronen aufnehmen kann
Was sind die wichtigsten Energieniveaus?
In der Chemie bezieht sich das Hauptenergieniveau eines Elektrons auf die Schale oder das Orbital, in dem sich das Elektron relativ zum Atomkern befindet. Dieses Niveau wird mit der Hauptquantenzahl n bezeichnet. Das erste Element in einer Periode des Periodensystems führt ein neues Hauptenergieniveau ein