2025 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2025-01-22 16:55
Erklärung: Die am stärksten von den aufgeführten Wasserstoffbrückenbindungen. Diese Art von intermolekulare Kraft ist die Anziehung, die zwischen Wasserstoffatomen und den einsamen Paaren von Sauerstoffatomen auftritt, Stickstoff - und/oder Fluor. Wasserstoffbrücken sind die am stärksten beim Zerstreuen Kräfte sind die Schwächsten.
Also, was ist die stärkste Art von intermolekularer Kraft, die in n2 vorhanden ist?
N2 : Stickstoffgas ( N2 ) ist zweiatomig und unpolar, da beide Stickstoffatome den gleichen Elektronegativitätsgrad aufweisen. Londoner Streuung Kräfte lässt Stickstoffatome zusammenkleben, um eine Flüssigkeit zu bilden.
Und was macht eine starke intermolekulare Kraft aus? Intermolekulare Kraft . Intermolekularen Kräfte sind schwach im Vergleich zu intramolekularen Kräfte - das Kräfte die ein Molekül zusammenhalten. Zum Beispiel ist die kovalente Bindung, die die gemeinsame Nutzung von Elektronenpaaren zwischen den Atomen beinhaltet, viel stärker als das Kräfte zwischen benachbarten Molekülen vorhanden.
Was ist diesbezüglich die stärkste intermolekulare Kraft?
Dispersion Kräfte sind die schwächsten intermolekulare Kraft (ein Hundertstel bis Tausendstel der Stärke einer kovalenten Bindung), Wasserstoffbrücken sind die stärkste intermolekulare Kraft (etwa ein Zehntel der Stärke der akovalenten Bindung).
Welche intermolekularen Kräfte sind in nbr3 vorhanden?
Antwort und Erklärung: Die drei Arten von intermolekularen Kräften sind:Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Londoner Streuung Kräfte . Wasserstoffbrücken.
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