Wie zeigt die Massenspektrometrie die Existenz von Isotopen?
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Anonim

Isotope haben unterschiedliche Atommassen. Die relative Fülle von jedem Isotop kann bestimmt werden mit Massenspektrometer . EIN Massenspektrometer ionisiert Atome und Moleküle mit einem hochenergetischen Elektronenstrahl und lenkt die Ionen dann aufgrund ihrer Masse -zu-Ladungs-Verhältnisse (m / z m/z m/z).

Wie zeigen hier Daten aus der Massenspektrometrie die Existenz von Isotopen?

Nein, die meisten Elemente existieren in der Natur so anders Isotope des gleichen Elements. Wenn eine Probe eines reinen Elements ist analysiert mit a Massenspektrometer , jede einzelne Isotop wird ionisiert und nachgewiesen werden. Die Masse Spektrum repräsentiert jedes Isotop als Spitze, Auftragung seiner Masse zum Ladungsverhältnis (m/z) und seine relative Intensität.

Und wie berechnet man die durchschnittliche Masse eines Isotops? Zu Berechnung das durchschnittliche Masse , zuerst die Prozentsätze in Brüche umwandeln (durch 100 dividieren). Dann, Berechnung das Masse Zahlen. Das Chlor Isotop mit 18 Neutronen hat eine Häufigkeit von 0.7577 und a Masse Anzahl von 35 amu.

Wie identifiziert die Massenspektrometrie dementsprechend Verbindungen?

Das höchste- Masse Ion in a Spektrum ist normalerweise als molekulares Ion angesehen, und Masse Ionen sind Fragmente aus dem Molekül-Ion, angenommen die Probe ist ein einziges reines Verbindung . Auch wenn diese Verbindungen sind sehr ähnlich in der Größe, es ist eine einfache Sache zu identifizieren sie von ihrem Individuum Masse Spektren.

Was hat eine Masse von 1 amu?

Eine atomare Masseneinheit (symbolisiert AMU oder Amu) ist definiert als genau 1/12 der Masse eines Atoms von Kohlenstoff-12. Das Kohlenstoffatom 12 (C-12) hat sechs Protonen und sechs Neutronen in seinem Kern. Ungenau ist eine AMU der Durchschnitt der Proton Ruhemasse und die Neutron Restmenge.

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