
2025 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2025-01-22 16:55
Atome des gleichen Elements, die das gleiche enthalten Anzahl der Protonen , aber unterschiedliche Anzahl von Neutronen , werden als Isotope bezeichnet. Isotope eines gegebenen Elements enthalten alle dasselbe Anzahl der Protonen , also haben sie das gleiche Ordnungszahl (zum Beispiel die Ordnungszahl Helium ist immer 2).
Also, welche Atome sind Isotope desselben Elements?
Isotope sind Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen aber das gleiche Anzahl der Protonen und Elektronen. Der Unterschied in der Anzahl der Neutronen zwischen den verschiedenen Isotopen eines Elements bedeutet, dass die verschiedenen Isotope unterschiedliche Massen haben.
Welche Elemente sind ebenfalls Isotope? Alle Elemente habe eine Reihe von Isotope . Wasserstoff hat die wenigsten Isotope mit nur drei. Die Elemente mit den meisten Isotope sind Cäsium und Xenon mit 36 bekannt Isotope . Etwas Isotope sind stabil und einige sind instabil.
Wenn man dies berücksichtigt, welche beiden Notationen repräsentieren Isotope desselben Elements?, wobei A die Massenzahl, Z die Ordnungszahl und X das Buchstabensymbol des Element . Isotope : Atome des gleiches Element mit gleich Ordnungszahl aber unterschiedlich Massenzahlen heißen Isotope . Isotope haben die gleiche Anzahl von Protonen, aber die Anzahl der Neutronen ist unterschiedlich.
Woher wissen Sie, welche Atome Isotope sind?
Schau auf die Atom im Periodensystem der Elemente und rausfinden was seine Atommasse ist. Ziehe die Anzahl der Protonen von der Atommasse ab. Dies ist die Anzahl der Neutronen, die die reguläre Version des Atom hat. Wenn die Anzahl der Neutronen in der gegebenen Atom ist anders, als es ein. ist Isotop.
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Welche Elemente sind Isotope?

Isotope (stabil) der Elemente Wasserstoff 1H, 2H Lithium 6Li, 7Li Beryllium 9Be Bor 10B, 11B Kohlenstoff 12C, 13C
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