2025 Autor: Miles Stephen | stephen@answers-science.com. Zuletzt bearbeitet: 2025-01-22 16:55
Schwefel hat 16 Elektronen . Das nächste Edelgas zu Schwefel ist Argon, das ein hat Elektronenkonfiguration von: 1s 2 2s 22p 63s 2 3p6. Zu isoelektronisch mit Argon sein, das 18 hat Elektronen , Schwefel muss zwei gewinnen Elektronen . Deswegen Schwefel wird formen a 2 - Ion , werdend S2 -.
Wissen Sie auch, was die Elektronenkonfiguration eines Schwefelions S 2 wäre?
S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S2 -: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Hinweis: Das Ersetzen von 1s2 2s2 2p6 durch [Ne] ist akzeptabel. Für das richtige gibt es einen Punkt Aufbau zum S . Für das richtige gibt es einen Punkt Aufbau zum S2 -. Schwefel hat zwei ungepaarte p Elektronen , was zu einem magnetischen Nettomoment für die Atom.
Außerdem, welche der folgenden Elektronenkonfigurationen ist für ein se2 − -Ion korrekt? Die Elektronenkonfiguration Für ein Se2 - Ion ist [Ar] 4s2 3d10 4p6 oder einfach [Kr].
Wie wäre außerdem die Elektronenkonfiguration eines Schwefelions S − 2s − 2?
Die S2 - Ion , das einfachste Schwefel Anion und auch bekannt als Sulfid , hat eine Elektronenkonfiguration von 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Ein neutrales Atom von Schwefel hat 16 Elektronen , aber das Atom gewinnt dann noch zwei Elektronen wenn es sich bildet Ion , wobei die Gesamtzahl von Elektronen bis 18.
Wofür steht S in der Elektronenkonfiguration?
Die S , p, d und f Stand für „scharf“, „hauptsächlich“, „diffus“und „fundamental“und werden so genannt, weil sie die Spektrallinien kategorisieren, die von diesen Orbitaltypen erzeugt werden: Elektronenkonfiguration.
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