Welches hat die kleinere Größe Na oder Na+?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32

Ja Na+ ist kleiner als N / A weil Na+ ist entsteht, wenn ein Elektron ist verloren von der N / A Atom, Damit steigt die effektive Kernladung, bcz die Anzahl der Protonen die Anzahl der Elektronen überschreitet. Dies führt dazu, dass die Valenzschale aufgrund einer sehr starken nuklearen Anziehungskraft etwas näher an den Kern herangebracht wird.

Was hat außerdem einen größeren Radius Na+ oder NE?

Ne werde haben größerer Radius als Na+1, weil in Ne es gibt die gleiche Anzahl von Elektronen und die Anzahl von Protonen. Aufgrund der erhöhten Kernladung im Vergleich zum neutralen Na-Atom wird die stabile Konfiguration des Na-Atoms gestört und die Elektronen werden in Richtung des Kerns gezogen.

Warum ist Cl ebenfalls größer als Na+? Na+ und Cl - Relative Größe. Jedoch, Cl - bedeutet, dass es zusätzliche Elektronen gibt, die eine abstoßende Kraft zwischen den Elektronen hinzufügen und zu a. führen würden größer Elektronenfeld und a größer Größe. Na+ fehlt ein Elektron, so dass die Protonen eine geringere Menge an e- fester halten, was zu einer geringeren Größe führt.

Zu wissen ist auch, warum das Na+-Ion kleiner ist als ein neutrales Na-Atom?

Die klügste Antwort! Na+-Ion ist kleiner als Na da N / A verliert sein einziges Elektron, um zu werden Na+-Ion so nimmt die positive Ladung des Kerns pro vorhandenem Elektron zu und es resultiert eine stärkere elektrostatische Anziehungskraft. Daher nimmt die Größe ab.

Warum ist F größer als Na+?

F Ordnungszahl ist 9 mit 9-Elektronen und 9-Protonen. Also in diesen Fällen von Na+ , F -, Na+ ist aufgrund der Elektron-Proton-Anziehung kleiner, aber F - ist größer in der Größe aufgrund der Elektron-Elektron-Abstoßung im Vergleich zur Elektron-Proton-Anziehung..