In welcher Reihenfolge nimmt die Energie der Orbitale zu?
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Video: In welcher Reihenfolge nimmt die Energie der Orbitale zu?

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Anonim

Orbitale in Reihenfolge steigender Energie :1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d, 5f, 6s, 6p, 6d, 6f usw.

Wissen Sie auch, wie Orbitale mit Energieniveaus zusammenhängen?

Elektronen in einem Atom sind in bestimmten Energieniveaus (1, 2, 3 usw.), die unterschiedliche Abstände vom Kern haben. Innerhalb jeden Energielevel ist ein Raumvolumen, in dem sich wahrscheinlich bestimmte Elektronen befinden. Diese Räume, genannt Orbitale , haben unterschiedliche Formen, gekennzeichnet durch einen Buchstaben (s, p, d, f, g).

Welches Orbital hat die höchste Energie? Elektronisch Orbitale sind Bereiche innerhalb des Atoms, in denen Elektronen die höchste Wahrscheinlichkeit gefunden zu werden.

Abgesehen davon, was ist die richtige Reihenfolge, um Orbitale zu füllen?

Regel 1 - Niedrigste Energie Orbitale füllen Erste. Und so kam es dass der Füllung Muster ist 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d usw. Da die Orbitale innerhalb einer Unterschale sind entartet (von gleicher Energie), die gesamte Unterschale einer bestimmten orbital Typ ist gefüllt bevor er zur nächsten Unterschale höherer Energie übergeht.

Was ist das Energieniveaudiagramm?

Chemiker verwenden manchmal ein Energieniveaudiagramm torepräsentieren Elektronen, wenn sie chemische Reaktionen und Bindungen betrachten. Chemiker nutzen die Energieniveaudiagramm sowie eine Selectron-Konfigurationsnotation, um darzustellen, welche Energielevel , Unterschale und Orbital werden von Elektronen in einem bestimmten Atom besetzt.

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