Video: Wie finden Sie H+ von HCL?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Im Beispiel ist ein Molekül HCl erzeugt ein Wasserstoffion. Multiplizieren Sie die Säurekonzentration mit der Anzahl der erzeugten Wasserstoffionen, um die Konzentration [H+] zu berechnen. Wenn zum Beispiel die Konzentration von HCL in der Lösung 0,02 molar ist, dann beträgt die Konzentration der Wasserstoffionen 0,02 x 1 = 0,02 molar.
Was ist dann das H+ von HCl?
Da es sich um eine starke Säure handelt, können wir davon ausgehen, dass HCl vollständig dissoziiert (ionisiert) in Wasser. Da ein Molekül HCl ergibt ein [ H+ ], die Äquivalentmasse ist gleich der Molekularmasse. Also eine einmolare Lösung von HCl (eine Molmasse pro Liter), ergibt eine einmolare Lösung von [ H+ ].
Man kann sich auch fragen, wie berechnet man H+ aus dem pH-Wert? Die pH einer Lösung ist gleich dem Logarithmus zur Basis 10 der H+ Konzentration, multipliziert mit -1. Wenn du das kennst pH einer Wasserlösung können Sie diese verwenden Formel umgekehrt, um den Antilogarithmus zu finden und Berechnung das H+ Konzentration in dieser Lösung. Wissenschaftler verwenden pH um zu messen, wie sauer oder basisch Wasser ist.
Ist H+ hierin dasselbe wie HCl?
Salzsäure ( HCl ) zerfällt in Wasserstoffionen (H+) und Chloridionen (Cl-). Extra H+ bedeutet saure Lösung (keine gleichen Teile mehr).
Ist HCl eine starke Säure?
EIN starke Säure ist ein Säure die in wässriger Lösung vollständig ionisiert ist. Chlorwasserstoff ( HCl ) ionisiert in Wasser vollständig in Wasserstoffionen und Chloridionen. Eine Schwäche Säure ist ein Säure das in wässriger Lösung nur wenig ionisiert. Weil HCl ist ein starke Säure , seine konjugierte Base (Cl−) ist extrem schwach.
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