Video: Wie berechnet man die Clausius-Clapeyron-Gleichung?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Clausius - Clapeyron-Gleichung - ein Beispiel.
Berechnen Sie den Molenbruch von Wasser (dem Lösungsmittel).
- xLösungsmittel = nWasser / (nGlucose + neinWasser).
- Die Molmasse von Wasser beträgt 18 g/mol, und für Glukose sind es 180,2 g/mol.
- Wasser = 500 / 18 = 27,70 mol.
- Glucose = 100 / 180,2 = 0,555 mol.
- xLösungsmittel = 27.70 / (27.70 + 0.555) = 0.98.
Ebenso fragen die Leute, was die Clausius-Clapeyron-Gleichung darstellt?
Allgemeiner gesagt Clausius - Clapeyron-Gleichung bezieht sich auf die Beziehung zwischen Druck und Temperatur für Gleichgewichtsbedingungen zwischen zwei Phasen. Die beiden Phasen können dampfförmig und fest für die Sublimation oder fest und flüssig für das Schmelzen sein.
Man kann sich auch fragen, wofür C in der Clausius-Clapeyron-Gleichung steht. (1) wobei ln P ist der natürliche Logarithmus des Dampfdrucks, ∆Hvap ist die Verdampfungswärme R ist die universelle Gaskonstante (8,31 J·K-1mol-1), T die absolute Temperatur und C eine Konstante (nicht bezogen auf die Wärmekapazität).
Was ist auch die Clausius-Clapeyron-Gleichung und warum ist sie wichtig?
Clausius - Clapeyron-Gleichung wird für folgende Zwecke verwendet: Zur Schätzung des Dampfdrucks bei jeder Temperatur. Abschätzung der Wärmeverdampfung des Phasenübergangs aus den bei zwei Temperaturen gemessenen Dampfdrücken.
Wie lautet die Verdampfungswärmegleichung?
Verwenden Sie die Formel q = m·ΔHv wobei q = Wärme Energie, m = Masse und ΔHv = Verdampfungswärme.
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