Video: Wie groß ist die Bindungsenergie von CC?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-15 23:32
Hier müssen wir C=C. brechen Bindung in Ethen und das H-H Bindung in H2. (Sehen Bindungsenergie Tabelle unten auf dieser Seite) A H-H Bindung Enthalpie (BE) beträgt 436 kJ/mol, a C=C Bindung beträgt 602 kJ/mol, a C-C-Bindung 346 kJ/mol beträgt und ein C-H BE 413 kJ/mol beträgt.
In ähnlicher Weise wird gefragt, wie hoch die Bindungsdissoziationsenergie für CC ist.
Gemeinsame Bindungsenergien (D
| Bindung | D (kJ/mol) | r (pm) |
|---|---|---|
| C-C | 346 | 154 |
| C=C | 602 | 134 |
| C≡C | 835 | 120 |
| C-Si | 318 | 185 |
Wissen Sie auch, was die Bindungsenergie von CO ist? Die Bindungsenergie von C=O, d.h. die Energie Änderung für die Reaktion CO (g) → C(g) + O(g) beträgt 1079 kJ/mol. Das ist am stärksten Bindung bekannt für ein zweiatomiges Molekül. Aber das ist in gewisser Weise untypisch, da es eher ein Tripel ist Bindung als ein Doppel Bindung.
Wie berechnet man auf diese Weise die Bindungsenergie?
Bindungsenergie ist definiert durch die Summe aller Fesseln gebrochen abzüglich der Summe aller Fesseln gebildet: ΔH = ∑H( Fesseln gebrochen) - ∑H( Fesseln gebildet). ΔH ist die Veränderung in Bindungsenergie , auch als bezeichnet Bindung Enthalpie und ∑H ist die Summe der Bindungsenergien für jede Seite der Gleichung.
Welche Bindung ist stärker CC oder CO?
Wie ist die C-O-Bindung stärker als das C-C-Bindung , aber die C-N Bindung ist schwächer als beides Fesseln ? Es macht Sinn, dass C-O ist stärker als C-C . Der Unterschied in der Elektronegativität ist größer, was den ionischen Charakter erhöht, während das Sauerstoffatom kleiner ist, was die Orbitalüberlappung erhöht.
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